¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de ácido acético C2H4O2 en 400ml de solución
Respuestas a la pregunta
Se calcula la concentración de una solución de ácido acético, expresada como Molaridad. El resultado obtenido es: 6,25 M.
Preparación de la solución
Se prepara una solución de ácido acético, que contiene 2,5 moles de ácido acético en un volumen de solución de 400 ml.
Soluto: C₂H₄O₂ (ácido acético)
moles de soluto = 2,5
volumen de disolución = 400 ml × 1 L / 1000 ml = 0,4 L
Cálculo de concentración de la solución
Para calcular la concentración de la solución, expresada como Molaridad, se tiene:
Molaridad = (moles de soluto/ Litro de disolución)
Molaridad = (2,5 moles/ 0,4 Litro de disolución)
Molaridad = 6,25 mol / L
La concentración de la disolución de ácido acético, expresada como Molaridad, es de 6,25 M.
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