Question

¿Cuál es la molaridad de una solución
preparada disolviendo 16,0 gramos de BaCl2
en agua suficiente para obtener 0,45L de
solución? MA(Ba)=137,2 MA(Cl)=35,5
A. 0,245
B. 0,126
C. 0,171
D. 0,281
E. 0,347

Answer 1

Respuesta:

M = 0.17 molar de la solución

Explicación:

¿Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 16,0 gramos de BaCl2 en agua suficiente para obtener 0,45 L de solución? MA(Ba) = 137,2 MA(Cl)=35,5

A. 0,245

B. 0,126

C. 0,171

D. 0,281

E. 0,347

FÓRMULA:

M = _ g soluto_

       Mm x V(L)

Mm BaCl2 = 208 g/mol

calcular la M

M = ____16.0 g______

      208 g/mol x 0.45 L

M = 0.17 molar de la solución