Question

Cuál es la molaridad de
una solución formada por
30g de CaCO3 en 3,5L de Solución.

Answer 1

Respuesta:

0.0856 M

Explicación:

primero calculamos los moles del soluto.

$n = \frac{m}{pm}$

dónde

• n (número de moles)
• m (masa del compuesto)
• pm (peso molecular)

pm de CaCO3

• Ca = 40.078 g/mol
• C = 12.01 g/mol
• O = 15.99 x 3 = 47.97 g/mol
• pm = 100.058 g/mol

$n = \frac{30 \: g}{100.058 \: \frac{g}{mol} } = 0.2998 \: mol$

Teniendo los datos aplicamos la fórmula de molaridad.

$M = \frac{n}{v} \\ M = \frac{0.2998 \: mol}{3.5 \: lt} = 0.0856 \: molar$

Saludos