Cual es la molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es de 1.1 g/mL y tiene 20% en masa de ácido disuelto en 800ml de solución
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10
DATOS :
molaridad : M=?
solución de H2SO4 acido sulfurico .
densidad : d= 1.1 g/ml
Concentración : 20%m/m
Volumen de la solución =V =800 ml sol
SOLUCION :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad que expresa que la molaridad M es el producto de la concentración , la densidad y 10 dividido esto entre el peso o masa molecular del soluto de la siguiente manera :
Pm H2SO4 = 1g *2 + 32 g*1 +16g*4 = 9 g/mol.
M= d * C * 10/Pm
M = 1.1 g/ml * 20% m/m * 10 / 98 g/mol
M = 2.24 mol /L= 2.24 M .
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