Question

¿Cuál es la molaridad de una solución de ácido cianhídrico que está ionizada en 0.01% la Ki del HCN es de 7x10-10​

Answer 1

La molaridad del ácido cianhídrico en la solución luego de la ionización es de  14.286 mol/L

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración química. Representa los moles de soluto en un volumen dado de disolución. Se expresa en moles/L.

El ácido cianhídrico es un ácido débil. La expresión para determinar la constante de acidez sería:

Ka= [H⁺][CN⁻]/[HCN]

La reacción de disociación es:

HCN(aq) + H₂O ⇔ H₃O⁺(aq)+ CN⁻(aq)

Se puede expresar según la ecuación:

HCN (aq) ⇔ H⁺(aq)+ CN⁻(aq)

quedando la constante de equilibrio como se expresa:

Ka= [H⁺][CN⁻]/[HCN]  

Datos

En el equilibrio [H⁺]= [CN⁻] = 0.0001

[HCN]= ?

despejando

[HCN]  = [H⁺][CN⁻]/Ka

sustituyendo

[HCN]= 0.0001* 0.0001 / 7x10-10​

$concentracion HCN= 0.0001^{2} / 7*10^{-10} = 14.286 mol/L$

[HCN]= 14.286 mol/L

Para conocer más de la molaridad en la disociación del HCN consultar https://brainly.lat/tarea/12518526

#SPJ1

Answer 2

Respuesta:

¿Cuál es la molaridad de una solución de ácido cianhídrico que está ionizada  en 0.05% la Ki del HCN es de 7.0x10-10

Explicación:

R=M=0,0028M