Question

¿Cuál es la molaridad de una solución de ácido acético, si 5 mL de la solución ácida se titularon con NaOH 1.0956M utilizándose 4 mL?

Answer 1

Respuesta:

M = 0.876 molar

Explicación:

Cuál es la molaridad de una solución de ácido acético, si 5 mL de la solución ácida se titularon con NaOH 1.0956 M utilizándose 4 mL?

Datos:

Ácido acético

M1 = ¿?

V1 = 5 mL / 1000 = 0.005 L

NaOH

M2 = 1.0956

V2 = 4 mL / 1000 = 0.004 L

1. Calcular moles de NaOH utilizando la fórmula de molaridad (M = n/v(L)

n = M x V(L)

n = 1.0956 mol /L  x  0.004 L

n = 0.00438 moles

2. Calcular molaridad de ácido acético

M = 0.00438 mol

           0.005 L

M = 0.876 molar

*************************************************

   C1 x V1 = C2 x V2

    C1 x 0.004 L = 1.0956 M x 0.004 L

     C1 = 0.0000438

                 0.0005 L

     C1 = 0.876 M