cual es la Molaridad de una solución de 20 mL de Ácido Cítrico en 300 ml de Agua
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6,66 ml de agua. Por ejemplo: si se dispone de una solución de glucosa al 15 % m/m indica que contiene 15 g de glucosa (soluto) y 85 g de agua (solvente) dando una masa de 100 g de solución total.
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La molaridad de la solución de ácido cítrico es: 0.53 mol/L
Datos
- Molaridad= ?
- No. Moles soluto=0.17 moles
- Volumen soluto= 20 mL
- Masa soluto a partir de la densidad 1. 66 g/mL= 33.2 g
- Volumen solución= 20 mL + 300 mL= 320 mL = 0.32 L
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
M= 0.17 moles/ 0.32 L
M= 0.53 mol/L
De este modo, la molaridad de la solución es 0.53 M.
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