Química, pregunta formulada por Flaviaflores12345678, hace 11 meses

Cual es la molaridad de una disolución que contiene 16g de CH3OH en 250 ml de solución?

Respuestas a la pregunta

Contestado por alexrivera9

Explicación:

peso molecular CH3OH = 32.04 g/mol

moles de CH3OH

N = 16 g / 32.04 (g/mol)

N= 0.49 moles.

concentracion molar ( molaridad )

C = moles / volumen solución. (L)

C= 0.49 mol / 0.25 L = 1.9 M

respuesta final 1.9M de concentracion molar.

alexrivera9: modificare mi respuesta y te colocare como se saca el peso molecular

alexrivera9: no me deja.. te lo diré por acá

alexrivera9: tienes el metano CH3OH cada elemento tiene su peso atómico o peso molecular, C=12, H=1 y O=16 por lo tanto vemos cuantas molesculas se repiten y multiplicamos en caso de si.. el paso final sería sumar todos los pesos para que te de el del metano.. 12 + 16 + 4 = 32 g/mol

juan102amores: tu peso molecular es 32.4

alexrivera9: porque use cada decimal.. en este caso si quieres evitar eso lo redondeas.

juan102amores: si fuera 32 la respuesta sería 2M

alexrivera9: si redondeas 1.9M es 2M

juan102amores: gracias me ayudaste mucho

alexrivera9: de nada.

Pregunta anterior

Siguiente pregunta

Otras preguntas

Matemáticas, hace 5 meses

2x+y=5;3x-2y=4 calcula en valor de x...

Ciencias Sociales, hace 5 meses