Question

Cual es la molaridad de una disolución de alcohol metilico CH3OH de 0.6 % en peso y que tiene una densidad de 1.31 g/mL.

Tome los siguientes pesos

C=12.0 g/mol

O=16.0 g/mol

H=1.0 g/mol

Answer 1

Respuesta:

M=$\frac{0.6g CH3OH}{100g soln}*\frac{1.31g soln}{1mL soln} * \frac{1molCH3OH}{32g CH3OH} =2.5*10^{-4}\frac{mol}{mL}*\frac{1000mL}{1L} =0.25mol/L$