cual es la molaridad de una disolucion de acido sulfurico que contiene 125g de H2SO4 en 570ml de agua
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
M = 2.23 molar de la solución
Explicación:
cual es la molaridad de una disolución de acido sulfúrico que contiene 125 g de H2SO4 en 570 ml de agua.
fórmula
M = moles soluto
V(L) solc.
n = masa/Mm
datos:
m = 125 g
V solc. = 570 / 1000 = 0.570 L
Mm H2SO4 = 98 g/mol
M = ¿?
1. Calcular la moles de soluto
n = 125 g / 98 g/mol
n = 1.275 moles H2SO4
2. Calcular la molaridad
M = 1.275 moles
0 .570 L
M = 2.23 molar de la solución
Otras preguntas
Informática,
hace 2 meses
Historia,
hace 2 meses
Matemáticas,
hace 5 meses
Física,
hace 5 meses
Inglés,
hace 9 meses
Biología,
hace 9 meses