¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 25 ml de solución?
La respuesta debe ser 2.04 molar, pero necesito el procedimiento, porfa
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M=nSto/Vsln
H3PO3 (1mol)
H=3x1g=3g
P=1x30,9g=30,9g
O=3x16g=48g
3g+30,9g+48g=81,9g
81,9g = 1mol
5g = x:0,06mol
M= 0,06mol/25ml
M= 2,44
H3PO3 (1mol)
H=3x1g=3g
P=1x30,9g=30,9g
O=3x16g=48g
3g+30,9g+48g=81,9g
81,9g = 1mol
5g = x:0,06mol
M= 0,06mol/25ml
M= 2,44
Paolaqv:
Muchas gracias!!
Acido fosforico es H3PO4
97,9g = 1mol
5g = x:0,05mol M= 0,06mol/25ml
M= 2,44
5g = x:0,05mol M= 0,06mol/25ml
M= 2,44
M= 0,05mol/25ml
M= 2,04mol Ahí sale exacto
M= 2,04mol Ahí sale exacto
Vale, gracias
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