Question

¿Cuál es la molaridad de la solución que resulta al mezclar 10ml de solución al 95% en masa de H2SO4 de densidad 1,8 g/ ml y 600ml de otra solución de H2SO4, 3M? Datos: P.A (S) = 12, P.A (O) = 16, P.A (H) = 1​

Answer 1

Respuesta:

M =  1.745 molar de la solución.

Mt = 2.98 molar de la solución.

Explicación:

¿Cuál es la molaridad de la solución que resulta al mezclar 10ml de solución al 95% en masa de H2SO4 de densidad 1,8 g/ ml y 600 ml de otra solución de H2SO4, 3M?

1. calcular la molaridad

Mm H2SO4 = 98 g/mol

a. calcular m solución utilizando la densidad ( d = m/v)

m = 1,8 g x  1000 mL 1800 g de solución

      1 mL          1 L

b. calcular la m soluto

% m/m = m soluto  x  100

                m solc.

m soluto = 95 g/g  x  1800 g

                           100

m soluto = 1710 g

c.  calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = __1710 g__ = 17.45 moles

        98 g/mol

d. Calcular la Molaridad

M = mol soluto

         V(L)

v = 10 / 1000 = 0.01 L

M = 17.45 moles = 1.745 molar de la solución.

         0.01 L

2. calcular la M2

Vt = 600 mL + 10 mL = 610 mL / 1000 = 0.610 L

Mt x Vt= M1 x V1 + M2V2

Mt = 1.745 M x 0.01 L + 3 M x 0.600 L

                        0.610 L

Mt = 2.98 molar de la solución.