Question

¿Cuál es la molaridad de la solución que resulta al mezclar 10ml de
solución al 95% en masa de H2SO4 de densidad 1,8 g/ ml y 600ml
de otra solución de H2SO4, 3M?
Datos: P.A (S) = 12, P.A (O) = 16, P.A (H) = 1

Answer 1

Respuesta:

La molaridad resulta 3.236 M

Explicación:

msto = 0.95 x 18 = 17.1

nsto= 17.1/98=0.174 mol

M1= 0.174/0.01= 17.4  

MTVT=M1V1+M2V2

MT= 17.4 X 10 + 3X600/ 600+10 = 3.236 M

Answer 2

La molaridad de la solución resultante de la mezcla es de  3.24 mol /L

¿Qué es la Molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración química. Representa los moles de soluto disuelto dividido por el volumen de solución en litros. La fórmula es:

M= mol/ V

Cuando se mezclan dos soluciones de concentración conocida, la nueva solución contendrá la suma de los moles de cada una, en el volumen que resulta de la suma de los volúmenes de estas.

datos

M resultante =?

V (soluto) 1 = 10 ml

% m/m= 95 %

densidad =1.8 g/ml

V solución (2)= 600 ml * 1 L/ 1000 ml=0.600 L

M(2)= 3 mol/L

calcular Molaridad solución 1

% m/m=( m soluto / masa solución) *100

despejar

masa solución= masa soluto /% m/m/100

calculando moles solución 1

densidad = m/V

m= densidad *V

PM H2SO4= 2*1 g/ mol + 1* 32 g/ mol +4 *16 g/ mol =98.08 g/ mol

$masa H_{2} SO_{4} = 10 ml * 1.8 g/ ml = 18 g$

masa verdadera= 18 g* 0,95= 17.1 g

$moles H_{2} SO_{4} = \frac{17.1 g}{98.08 g/ mol} =0.174 mol$

moles ácido sulfúrico = 0.174 mol

M= mol/ V

M1= 0.174 mol / 1 L= 0.174 mol/L

Calcular moles solución 2

mol= M2 *V2

$mol _{2} = 3 mol /L *0.600 L =1.8 mol$

mol solución resultante= mol $_{1}$ + mol $_{2}$

mol solución resultante= 0.174 mol +1.8 mol= 1.974 mol

V solución resultante= 10 ml +600 ml = 610 ml * 1 L/1000 ml =0.610 L

$M resultante= \frac{1.974 mol}{0.610 L } = 3.24 mol/L$

M resultante= 3.24 mol/L

Para conocer más de la molaridad resultante en una mezcla de soluciones consultar   https://brainly.lat/tarea/13486769

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