Question

¿Cuál es la molalidad que se obtiene al disolver 1,45 g de azúcar de mesa (sacarosa, C12 H22 O11) en 45,0 mL de agua? La masa molar de la sacarosa es de 342,3 g/mol

Answer 1

Respuesta:

m= 0,09

Explicación:

La molalidad (m) se define como los moles de soluto en 1kg de solvente, para calcularla podemos a emplear dos formulas:

1. m= n de st ÷ kg de sv
2. m= masa de st ÷ (Mr de st × Kg de sv)

Donde:

•n= moles •Mr= masa molar

•st= soluto (sacarosa)

•sv= solvente (agua)

(yo lo hare de las dos formas para que lo entiendas mejor pero vos usa la que mas te guste)

Para las formulas necesitamos los moles de soluto y los Kg de solvente. Para los moles usamos la siguiente formula:

• n= masa ÷ Mr

Reemplazamos:

n= masa ÷ Mr

n= 1,45g ÷ 342,3 g/n--> cancelo g con g

n= 0,004--> moles de soluto

Ahora para calcular los Kg del solvente, que en este caso es agua, usamos lo siguiente:

• masa= volumen × densidad

y nosotros ya sabemos que la densidad del agua es 1g/ml (siempre es asi amenos que el ejercicio te diga lo contrario).

Reemplazamos:

masa= volumen × densidad

masa= 45,00ml × 1g/ml--> cancelo ml con ml

masa= 45g

Ahora tengo que pasarlo a Kg como me piden ambas formulas, para eso debo saber que 1kg= 1000g, entonces ya se que siempre que quiera pasar gramos a kilogramos debo dividir por 1000:

45g ÷ 1000= 0,045kg--> masa de solvente en Kg

Ahora ya puedo reemplazar en las formulas:

1) m= n de st ÷ Kg de sv

m= 0,004n ÷ 0,045kg

m= 0,09--> molalidad de la solucion

2) m= masa de st ÷ (Mr de st × kg de sv)

m= 1,45g ÷ (342,3g/n × 0,045kg)--> cancelo g con g

m= 0,09--> molalidad de la solucion

Con esto finaliza todo el ejercicio.

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos