¿Cuál es la molalidad del ácido clorhídrico del cual se disolvieron 20g en 580g de solución?
con procedimiento por favor :(
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Este problema tiene un trucaso como una casa.
Explicación:
Mu fácil, sabemos que la molalidad representa el número de moles de soluto, en este caso el HCl que hay por kg de disolvente. Pero hay que fijarse en un detalle, en este ejercicio no te dan los kg de disolvente, sino que te dan los gramos de disolución.
Pero no hay ningún problema, ya que el peso de una disolución se corresponde con la suma de lo que pesan los componentes de la disolución.
Cómo esta disolución no aporta más datos, podemos decir que la disolución que vamos a preparar únicamente consta de HCl y un disolvente. Sabiendo los gramos de HCl que tenemos, podemos saber los gramos de disolvente que tenemos:
580 g solución - 20 g HCl = 560 g disolvente = 0,56 kg disolvente.
Ahora bien, para calcular el número de moles que tenemos de HCl, únicamente debemos dividir la cantidad de HCl que tenemos por su peso molecular (36,46 g/mol):
20 g HCl / 36,46 g HCl/ mol HCl = 0,550 moles HCl
Nos queda entonces que la molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es:
m = 0,550 mol HCl / 0,56 kg disolvente = 0,982 molal.
Espero que se entienda todo bien, pero si tienes alguna duda contáctame de nuevo.