Question

Cuál es la molalidad de una solucion que se preparo con 4000ml de agua y 300g K2Cr2O7​

Answer 1

Respuesta:

0.130540396 m

Explicación:

Masa molar soluto (K2Cr2O7)= 574.5348

Moles de soluto= 300g / 574.5348 Masa molar

= 0.522161582 moles

Disolvente= 4000 ml; densidad 1 g/ml

$4000 \: ml \times 1 g\div 1 ml\times 1kg \div 1000 g$

= 4 kg

Molalidad = Moles de soluto ÷ Kg disolvente

= 0.522161582 moles (K2Cr2O7) /4 kg disolvente

= 0.130540396 m