Question

. ¿Cuál es la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 4034 gr de CH3OH con 95 g de H2O?

Answer 1

Explicación:

Primero visualizas cual es tu ecuación de la molalidad:

$m=\frac{moles de soluto}{Kg solvente}$

Ahora analizas tus datos y haces las conversiones:

$(4034grCH_{3}OH)(\frac{1 molCH_{3}OH}{32.04grCH_{3}OH} )=125.905molCH_{3}OH$

$(95grH_{2}O)(\frac{1Kg}{1000gr} )=0.095KgH_{2}O$

Ahora solo reemplazas en tu ecuación:

$m=\frac{125.905molCH_{3}OH }{0.095KgH_{2}O } =1.3x10^{3} m$