Química, pregunta formulada por michellejmg, hace 1 año

¿Cual es la molalidad de una solucion que contiene disueltos 18,5g de Ca(OH)2 en 500L de solución?

Respuestas a la pregunta

Contestado por carolinacarmenta2001
2

Respuesta:

Una solución 3 molar es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución. Conociendo el número de gramos de soluto puro en 1 L de solución, se calcula el número de moles de soluto. n = W = 123.2 g HCI = 3.37 moles de soluto por litro de PM 36.5 g HCl solución o, sencillamente, 3.37 M EJERCITACION DE CONCEPTOS ACTIVIDAD DE MOLARIDAD 1. De una solucíón ¿cuál es la molaridad de la misma? 2.

Cual es el volumen de una solución 3.5 M que contiene 0,42 moles de Na2S04 en solución? 3. Calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico de densidad 1.198 g/ml que contiene 27% de H2SO4 en peso. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 3.5 lt de solución 1.5 M? 6. ¿Cuantos gramos de cloruro de Aluminio, AlCl3, son necesarias para preparar 720 ml.

En moles de Ba 2 b. En gramos de Ba 2 8. ¿Cuántos gramos de HCI hay en 1,5 litros de solución 2,5 M? 10. ¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 18 gr de clorato de potasio en 300 ml.

Calcule la molaridad de una solución de HCl de densidad 1.16 g/mL y cuya concentración es 32 % por peso. Calcule la molaridad de H3PO4 , cuya densidad es 1.75 g/mL y concentración por peso de 89%. ¿Cuál es la molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es 1.11 g/mL y concentración por peso 16%'? 15. Calcule la molaridad de una solución de NH3 cuya densidad es 0.92 g/mL y concentración 19 % por peso.

2 moles de HNO3 en 5 Kg de agua c. 10 gramos de KCl en 2 Kg de agua b. 0.2 gramos de NaBr en 1 Kg de agua c. 100 gramos de KMnO4 en 6 Kg de agua d.

0.1 mol de H3PO4 en 2.0 gramos de agua a. 0.2 gramos de MgCl2 en 800 gramos de agua 3. ¿Cuántos gramos de CaCl2 deberán añadirse a 300 mL de agua para preparar una solución 2.46 molal? 4. Una solucion contiene 57.5 gr de alcohol etílico y 600 gr de benceno .

¿Cuál es la molalidad de la solucion? 5. Una solucion azucarada se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en agua para obtener exactamente 100 mL de solucion, viéndose que tenia una densidad de 105 g/ cc. Calcular la molalidad y la molaridad de la solucion? 6. Determinar la molalidad de una solucion que contiene 5 g de NaHCO3 disueltos en 25 gr de agua.

Calcular la molalidad de una solucion que contiene 3 moles de KNO3 disueltos en 1800 ml de agua. Calcule la normalidad de esta solución. La cantidad de soluto presente en la solución no está explicita y se requiere calcularla a partir del porcentaje por peso. Tampoco está especificada la cantidad de solución, pero la definición de normalidad está dada con base en un litro de solución.

Este tipo de ejercicios, al igual que los de molaridad, pueden resolverse por el procedimiento que se describe a continuación. Se calculan, a partir de la concentración de la solución del ácido dada, los gramos de ácido puro que hay en un litro de solución. En un litro de esa solucion hay 440.3 g de HCl puro. A partir de este ácido puro, se calcula el numero de equivalentes por litro de solución.

El numero de equivalentes coincide, en este caso, con el numero de moles. n = W = 440.3 = 12.06 equivalentes en un litro. Se quiere convertirlos a moles. Por tanto, conociendo la fracción molar del soluto o del solvente, la otra se puede obtener restando de la unidad.

EJERCITACION DE CONCEPTOS ACTIVIDAD Pesos equivalentes 1. 100 g de NaCl g. ACTIVIDAD DE NORMALIDAD 1. 100 g de NaCl en 2.0 L de solución? c.

¿Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones? a. 0.5 equivalentes de CaCI2 en 100 mL de solución? b. 0.1 equivalentes de NaOH en 1 L de solución? c. 0.1 equivalentes de NaOH en 50 mL de solución? d.

200 mL de NaOH 0.6 M? b. Calcule la normalidad en los ejercicios de la sección Molaridad. Calcule la normalidad para una solución de NH3 de densidad 0.902 g/mL y concentración de 26.6% 6. ¿Cuál es la normalidad de una solución de KOH cuya densidad es de 1.41 g/mL si su concentración es 41.2% por peso? 7.

¿Cuál es la normalidad de la solución? 8. ¿Cuántos gramos de H3PO4, son necesarios para preparar 3,2 It de una solución 2,7 N? 9. ¿Cuántos equivalente-gramos de H2SO4 se encuentran en 620 c. De una solución 2.8 N de H2SO4? ¿Cuántos gramos de soluto hay en ese volumen de solución? 11.

de alcohol etílico y 126 gramos de agua. Molalidad 15. ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico, H3PO4 , son necesarios para preparar 1.7 litros de solucion 1.5 N? ¿Cuántos para preparar 3.4 litros de solucion 0.75 N? 16. Se disuelven 2.5 g de sulfato de cobre , CuSO4 , en agua hasta obtener 670 cc de solucion.

Explicación:

Contestado por changeuniceuneac1
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Respuesta:

Calcula la Molalidad de una Solucion en la que se disuelvo Tolueno (C7H8) en 242 g de Benceno (C6H6) dando una Solucion o Densidad de 0,876 g/ml

Explicación:

Datos

Ms = 242g

MD=0,876g/ml

M= 241.124

C6H6=?

V.Solucion = 242g / Ml= 12.1

{ M.Soluto}

{M.Solucion}

(C7H8)

n= Molalidad (m)

M= moles Soluto

---------------------

Masa de Solvente

241.124 g M.Moralidad. MV.Solucion

+ 0.876g = 242 ml / 12.1

242g n= 20 ml

_________

484g

n=20mol / 12 = 484

Respuesta es: × 20

{ 9.680g } _____

000

968

_______

9.680

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