Question

¿Cuál es la molalidad de una solución preparada disolviendo 2.0 mL de bromo (densidad = 3.103 g/mL) en 125 g de ácido acético HC2H3O2?

Answer 1

La molalidad de la solución de bromo y ácido acético es: 335.159 m

Datos

• Volumen solvente= 2.0 mL
• Densidad solvente= 3.103 g/mL
• Masa soluto= 125 g
• Peso molecular ácido acético=60.052 g/mol

¿Qué es la molalidad?

La molalidad indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de solvente. Se calcula así:

m= No. moles soluto/ kg solvente

1. Se hallan los moles de soluto:

n= m/Pm

n= 125 g/ 60.052 g/mol

n= 2.08 moles

2. Se halla la masa del solvente:

d= m/V

m= d* V

m= 3.103 g/mL* 2.0 mL

m= 6.206 g =0.006206 kg

3. Se halla la molalidad:

m= 2.08 moles/ 0.006206 kg

m= 335.159 mol/kg

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