Question

¿Cuál es la molalidad de una solución preparada al disolver 32.0g de CaCI2 (PM:110.98) en 271g de agua?

Doy coronita ​

Answer 1

Respuesta:

Sugerencias:

Asegúrate de que todas las palabras estén escritas correctamente.

Prueba diferentes palabras clave.

Prueba palabras clave más generales.

Prueba menos palabras clave.

Explicación:

espero que te ayude bro

Answer 2

Respuesta:

Ahí esta la respuesta.

Explicación:

Calculamos el número de moles del soluto ( $n_{sto}$):

$n_{sto} =\frac{m_{sto} }{PM}$

$n_{sto} =\frac{32g}{110.98g/mol}$

$n_{sto} =0.29$ moles de CaCl₂

Luego calculamos la molalidad (m):

$m=\frac{n_{sto} }{W_{ste} }$

Hacemos la conversión de gramos a litros:

1 g = 1 ml

1 ml = 0.001 Litros

Entonces:  1 g = 0.001 Litros

Ahora sustituimos los valores:

$m=\frac{0.29 moles }{271x0.001 Litros }$

$m=1.07 moles/Litro$   ⇒ Rpta.

Espero haberte ayudado.   :))