Cual es la molalidad de una disolución de alcohol etilico C2H5OH de 0.2 % en peso y que tiene una densidad de 1.31 g/mL. Tome los siguientes pesos S=32.0 g/mol O=16.0 g/mol H=1.0 g/mol Dé su respuesta con un decimal y use punto en vez de coma.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
m = 0.044 molal
Explicación:
Cual es la molalidad de una disolución de alcohol etílico C2H5OH de 0.2 % en peso y que tiene una densidad de 1.31 g/mL
1. calcular masa de solución utilizando fórmula de densidad ( d = m/v)
m = d x v
m = 1.31 g x 1000 mL = 1310 g
1 mL
2. calcular masa de soluto
% m/ = m soluto x 100
m solc.
m soluto = 0.2 g/g x 1310 g
100
m soluto = 2.62 g de alcohol
3. calcular masa de solvente
m solc. = m soluto + m solvente
m solvente = 1310 g - 2.62 g
m solvente = 1370.38 g
m svte = 1370.38 / 1000
m svte = 1.30738 Kg de agua
4. calcular moles de soluto
n = masa/Mm
Mm C2H5OH = 46 g/mol
n = 2.62 g / 46 g/mol
n = 0.057 moles de soluto
5. calcular molalidad
m = n /Kg svte
m = 0.057 moles / 1.30738 Kg
m = 0.044 molal