Question

cual es la molalidad de la disolución de NaCl 2.50 M (densidad de la disolución = 1.08 g/mL),

Answer 1

Respuesta:

NaCl= 58.5grs suma de masas atomicas

M =2.5 mol/L

convertir M a gramos entonces: 2.5mol*58.5g NaCl contenidas en una mol nos da 146.25 grs de soluto(NaCl)

ahora para calcular la molalidad necesitamos tener la cantidad de disolvente, por lo general siempre es el agua entonces, la densidad nos dice que tenemos 1.08 g por cada mililitro, entonces en 1 litro tendremos 1080 gramos de solucion, ahora para saber la cantidad de disolvente necesitamos efectuar una resta entonces

1080 grs solucion - 146.5 grs de soluto= 933.75 grs de agua. Por último para calcular la molalidad es moles de soluto/ kg de disolvente = 2.5molNaCl/0.93375 kg de H20 y esto seria 2.677 mol NaCl/kg.  Espero haberte ayudado suerte!!

Explicación:

Answer 2

Para una disolución de NaCl 2,50 M, se calcula la concentración expresada como molalidad.

El resultado obtenido es: concentración = 2,68 m.

¿Cómo se calcula la molalidad de la solución?

Se tiene una disolución de NaCl de concentración 2,50 M.

Por lo tanto, en esta solución se tienen 2,50 moles de NaCl en 1 Litro de solución y se conoce que la densidad de la solución es 1,08 g/ml.

1 L de solución ×  (1,08 g / ml ) × ( 1000 ml / L ) = 1080 g de solución

2,50 moles de NaCl ×  58,5 g NaCl / mol = 146,25 g NaCl

Entonces, en 1 L de solución de NaCl 2,5 M se tiene:

masa total de solución = 1080 g

masa de soluto (NaCl) = 146,25 g

masa de solvente = 1080 g - 146,25 g = 933,75 g

molalidad = moles de soluto / kg de solvente

molalidad = 2,50 mol / 0,93375 kg

molalidad = 2,68 mol/kg

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