Cual es la modalidad de una disolucion que contiene 128g de sulfato de sodio en 238g de agua
Respuestas a la pregunta
Hola
Creo que te refieres a la molalidad
Debemos sacar los datos posibles:
La Masa molar del Na2SO4 es de 142 g/mol
Además, sabemos que molalidad es:
m = n° moles de soluto/ kg de solvente
Entonces, tenemos el solvente en gramos, pero en la fórmula se necesita en Kg, por lo tanto, debemos convertir esos g a kg
238g de solvente ×( 1 Kg de disolvente / 1000 g de disolvente)
= 0.238 Kg de disolvente
Ahora bien, nos dan los gramos de soluto, pero en la fórmula se necesita en mol, por lo tanto, debemos convertir esos gramos de soluto a moles, utilizando la masa molar del soluto.
Entonces
128 g × (1 mol de Na2SO4 / 142 g) = 0.901 mol de soluto
ahora sí, reemplazamos en la fórmula de molalidad (m)
m= 0.901 mol de soluto / 0.238 Kg de disolvente
m = 3.78 m
Listo, espero te sea útil mi ayuda... : )
Respuesta:
3.78 m
Explicación:
se convierte los 128 g de Na2SO4 en moles y los 238 g de H2O en kg, luego se aplica la formula de molalidad
128 g Na2SO4x 1 mol Na2 SO4/ 142g Na2 SO4=0.90 mol Na2SO4
238 g de H2Ox 1kg H2O/1000 g H2O=0.238 kg de H2O
MOLALIDAD=0.90 mol Na2 SO4/0.238 kg H2O=3.78 mol/kg=3.78 m