Question

¿Cuál es la masa molecular de un gas si 485 mL medidos a 30°C y 600 torr tienen una masa de 0,384 g?

Answer 1

Respuesta: Masa molar = 24,963 g/mol.

- Este ejercicio se resuelve mediante la ecuación general de los gases ideales, en la cuál se relaciona la presión, el volumen, la temperatura y los moles de un gas, según la siguiente ecuación:
P * V = n * R * T 

- Se sabe que los moles equivalen a la masa de una sustancia entre su masa molar, por lo cuál se puede sustituir los moles de la ecuación, quedando entonces:
P * V = (m * R * T) ÷ M, despejando la masa molar queda:
M = (m * R * T) ÷ (P * V)

- Es necesario un correcto uso de unidades por lo cuál se debe emplear la presión en atm, el volumen en L, la temperatura en K y la constante de los gases ideales en Latm/Kmol. 

- Conversiones correspondientes:
600 torr * (1 atm / 760 torr) = 0,789 atm.
30 ºC + 273,15 = 303,15 K.
485 mL * (1 L / 1000 mL) = 0,485 L.

- Colocando los valores en la ecuación se calcula entonces la masa molar:
M = (m * R * T) ÷ (P * V)
M = (0,384g * 0,08205746 Latm/Kmol * 303,15K) ÷ (0,485L * 0,789atm)
M = 24,963 g/mol.