Question

¿Cual es la masa molecular de un gas si 300ml medidos a 10 °C y 300 torr tiene una masa de 0.224g? ​

Answer 1

Respuesta:

Mm = 44 g/L del gas.

Explicación:

¿Cual es la masa molecular de un gas si 300 ml medidos a 10 °C y 300 torr tiene una masa de 0.224 g? ​

Aplicar Ley de los gases ideales:

V x P = n x R x T

datos:

Mm = ¿?

v = 300 mL / 1000 = 0.300 L

T = 10 ºC + 273 = 283 K

m = 0.224 g

P = 300 Torr / 760 = 0.394 atm

R = 0.0821 /L atm/mol K)

fórmulas:

V x P = n x R x T   ;   n = m/Mm

sustituir:

V x P = _m_ x R x T

             Mm

Mm = _m x R x T

               V x P

Mm = 0.224 g  x  0.0821 /L atm/mol K)  x  283 K

                          0.300 L x 0.394 atm

Mm = 44 g/L del gas.