¿Cual es la masa molecular de un gas si 300ml medidos a 10 °C y 300 torr tiene una masa de 0.224g?
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Respuesta:
Mm = 44 g/L del gas.
Explicación:
¿Cual es la masa molecular de un gas si 300 ml medidos a 10 °C y 300 torr tiene una masa de 0.224 g?
Aplicar Ley de los gases ideales:
V x P = n x R x T
datos:
Mm = ¿?
v = 300 mL / 1000 = 0.300 L
T = 10 ºC + 273 = 283 K
m = 0.224 g
P = 300 Torr / 760 = 0.394 atm
R = 0.0821 /L atm/mol K)
fórmulas:
V x P = n x R x T ; n = m/Mm
sustituir:
V x P = _m_ x R x T
Mm
Mm = _m x R x T
V x P
Mm = 0.224 g x 0.0821 /L atm/mol K) x 283 K
0.300 L x 0.394 atm
Mm = 44 g/L del gas.
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