Question

¿Cuál es la masa molar de un gas si 2,25 gramos de él ocupa un volumen de 1800mLen condiciones normales?.

Answer 1

Sabiendo que 2.25 gramos del gas ocupan 1800 mL y este se encuentra en condiciones normales, tenemos que la masa molar del mismo es de 28 g/mol.

¿Cómo calcular la masa molar de un gas?

La masa molar de un gas se obtiene mediante la siguiente ecuación:

M = gRT / PV

Donde:

• M = masa molar
• g = masa
• R = constante de los gases ideales
• T = temperatura
• P = presión
• V = volumen

Resolución del problema

El enunciado nos indica que el gas se encuentra en condiciones normales, es decir:

• T = 273.15 K
• P = 1 atm

Procedemos a calcular la masa molar del gas:

M = (2.25 g)·(0.082 atm·L/mol·K)·(273.15 K) / (1 atm)·(1.8 L)

M = 28 g/mol

En consecuencia, la masa molar del gas es de 28 g/mol.

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