Question

cual es la masa molar de un gas si 1.81 g de este ocupa un volumen de 1.25 L a 25.0/c y 737 mmHg

Answer 1

Respuesta:

Mm = 30.5 g/L de un gas.

Explicación:

cual es la masa molar de un gas si 1.81 g de este ocupa un volumen de 1.25 L a 25.0 ºC y 737 mmHg

Aplicar Ley de los gases ideales:

V x P = n x R x T

datos:

v = 1.25 L

T = 25 ºC + 273 = 298 K

m = 1.81 g

P = 737 / 760 = 0.969 atm

R = 0.0821 /L atm/mol K)

Mm = ¿?

fórmulas:

V x P = n x R x T   ;   n = m/Mm  ;  d = m/v

sustituir:

V x P = _m_ x R x T

            Mm

Mm  = _m  x  R  x  T

                 P  x  V

Calcular Mm

Mm  = _1.81 g   x  0.0821 /L atm/mol K)  x  298 K

                             0.969 atm x 1.25 L

Mm = 30.5 g/L de un gas.