¿Cuál es la masa molar de un gas que tiene una densidad de 0,841 g/L a 415 K y 725 Torr?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
Mm = 30.04 g/L de un gas
Explicación:
¿Cuál es la masa molar de un gas que tiene una densidad de 0,841 g/L a 415 K y 725 Torr?
Aplicar la Ley de los Gases Ideales:
Fórmulas:
V x P = n x R x T ; n = m/Mm ; d = m/v
sustituir:
V x P = _m_ x R x T
Mm
P x Mm = _m x R x T
V
P x Mm = d x R x T
Mm = d x R x T
P
Datos:
T = 415 K
P = 725 / 760 = 0.954 atm
R = 0.0821 /L atm/mol K)
d = 0,841 g/L
Mm = ¿?
Calcular Mm
Mm = 0,841 g/L x 0.0821 /L atm/mol K) x 415 K
0.954 atm
Mm = 30.04 g/L de un gas.
Otras preguntas
Ciencias Sociales,
hace 2 meses
Francés,
hace 2 meses
Biología,
hace 2 meses
Ciencias Sociales,
hace 10 meses
Matemáticas,
hace 10 meses