Question

¿Cuál es la masa molar de un gas que tiene una densidad de 0,841 g/L a 415 K y 725 Torr?​

Answer 1

Respuesta:

Mm = 30.04 g/L de un gas

Explicación:

¿Cuál es la masa molar de un gas que tiene una densidad de 0,841 g/L a 415 K y 725 Torr?​

Aplicar la Ley de los Gases Ideales:

Fórmulas:

V x P = n x R x T ; n = m/Mm ; d = m/v

sustituir:

V x P = _m_ x R x T

            Mm

P x Mm = _m x R x T

                 V

P x Mm = d x R x T

Mm = d x R x T

              P

Datos:

T = 415 K

P = 725 / 760 = 0.954 atm

R = 0.0821 /L atm/mol K)

d = 0,841 g/L

Mm = ¿?

Calcular Mm

Mm = 0,841 g/L  x  0.0821 /L atm/mol K)  x  415 K

                                  0.954 atm

Mm = 30.04 g/L de un gas.