Question

Cuál es la masa decual es la mada de 1.42 mol - átomo de sodio

Answer 1

Respuesta:UTILIZAMOS LAS SIGUIENTE ECUACIONES:

1. °F=(9/5) °C+32

2. °C=5/9(°F-32)

3. °K=°C+273

A)

102 °F---> °C

UTILIZAMOS LA SIGUIENTE ECUACION Y REEMPLAZAR DATOS.

°C=5/9(°F-32)

°C = (5/9)(102-32)

°C = (0.55)(70)

°C = 38.8

NOTA: Porque 102, pues lo unico que hay que reemplazar son los °F = 102 que es lo que hay que comvertir y  el resto solo resolver.

B) 53°F----> °C

°C=5/9(°F-32)

°C = (5/9)(53-32)

°C = (0.55)(21)

°C = 11.5

C) 36°C--->°F

°F=(9/5) °C+32

°F = (9/5) 36°C+32

°F = (1.8)( 36)+32

°F = 64.8 + 32

°F = 96.8

D) -17°C--->K

°K=°C+273

K= (-17°C)+273

K= 256

E) 140°F---->K

HAY QUE HACER DOS ECUACIONES PASAR DE °F-->°C, Y LUEGO °C---->°K

YA QUE EN LAS ECUACIONES NO PODEMOS HALLARLO DIRETAMENTE.

°C=5/9(°F-32)

°C = 5/9 (140°F-32)

°C= (0.55) (108)

°C = 60

LUEGO PASAR A °K:

°K=°C+273

°K = 60°C+273

°K= 333

PARA MAS INFORMACION VER ESTE VIDEO. den clic aquí  

2. Cuanta energia calorica es producida por desintegracion de  5 gramos de un elemento radiactivo? cual es la masa de helio que durante una reaccion  desprenden 150 Kcal?

ECUACION:

E = m*c^2                                                        1g: 9x10^20 ergios

E = 5g * (3x10^10 cm/sg)2

se multiplica exponencial 3^2= 9     como los 2 son exp. se multiplican 10*2= 20

E = 5g * 9x10^20erg * g * cm^2/sg^2 = 4.5 x10^21 erg

Xcal= 4.5x10^21 erg * 2.4x10^-8 cal  = 1.08x10^14 cal

                                       1  erg

3.cual es la cantidad equivalente a una mol? qué nombre recibe esta cantidad?

NUMERO DE AVOGRADO = 6.023x10^23

5. cual es la masa de  0.35 de fosforo y de 1.42 mol-atomos de sodio? hallar el numero de moles-atomo contenidos en 0.4 gramos de oxigeno y en 48 g de carbono.

A) 0.35 mol-atomo fosforo        MA(15) masa atomica

Xg= 0.35 moles-atomof fosforo *    15 fosforo   =

                                                       1 mol-atomo

Xg= 0.35*15 fosforo

Xg= 5.25 fosforo REDONDEO

Xg= 5.3x10 g fosforo

B)  1.42 mol-atomo de sodio                           MA(22.98)masa atomica

Xg = 1.42 mol-atomo * 22.98 sodio   =

                                     1 mol-atomo

Xg= 1.42*22.98

Xg= 32.645       REDONDEO

Xg= 32.64x10^2 g sodio

C)  

Para el Oxígeno:

n=  0.4  g       = 0.025 g moles  

     16g/mol

Para el Carbono

n= 48g         = 4 g moles

    12g/mol

6. Hallar el peso de:

A) 0.75 mol-atomo de potasio

XgP= 0.75 mol-atomo * 39.102  g     = 29.32g

                                     1 mol-atomo

m= 29.32g

B) 1.2 x10^15 atomos de carbono

Xm = 1.2x10^15 atomo * 12   gC                      =  

                                        6.023x10^23 atomos

= 2.39x10^15x10^-23 g  

=2.39 x10^-8

NOTA: Se suman el 15 +(-23) =  10^-8

7. Determinar cuantos atomos hay en :

A)0.92 mol-atomo de aluminio

Xat AL= 0.92 moles AL * 6.023X10^23at  = 0.92*6.023x10^23 at =5.54x10^23 atAL

                                         1 mol AL              

B) 3.5 g de nitrogeno  

X molesN= 3.5gN * 6.02x10^23 at N * 21.08x10^23at = 1.5 x10^23 at N

                                       14g                        14

NOTA: 14g = (MA) masa atomica

            de donde sale 21.08x10^23at?

Xatomo 3.5 * 1 molN * 6.023x10^23 at N

                       14gN             1 mol N

=3.5*1*6.023x10^23 at N  = 21.08x10^23 at

          14*1                                 14

= 1.50x10^23 at N

Explicación: esto es lo que encontre