Question

-¿Cuál es la masa de calcio que se deposita, si se electroliza una solución de carbonato de calcio al paso de 965 Coulomb? (M. A. Ca = 40) (E.O. Ca= +2) *
0,2g
0,55g
0,8g
0,5g
-Se disponen 2 celdas electrolíticas en serie, cuyos electrolitos son AgNO₃ y CuSO₄ ,cuando en la primera cuba se depositan 216g de Ag. ¿Cuántos gramos de cobre se depositan en la segunda? Dato: M.A. (Ag=108) (Cu=63,5) (E.O Cu=+2) (E.O. Ag=+1) *
63.5g
60g
40g
20g
-¿Cuál es el número de Faraday si se pasa una corriente de 193000 Coulomb? *
4
2
0,2
10
-Determinar el número de equivalentes que se deposita de cobre al pasar una corriente de 6 Faraday sobre una solución de sulfato de cobre *
0,6
12
6
3
(TEMA-QUÍMICA )

Answer 1

En la primera cuba electrolítica se depositan 0,005 moles de calcio, en la del segundo punto se depositan 63,5 gramos de cobre, en el tercer punto, pasaron 2 moles de cargas elementales, y en el cuarto punto se depositan 3 moles de equivalentes de cobre.

Explicación paso a paso:

El calcio es un metal bivalente, por lo tanto, al ionizarse tiene 2 cargas elementales, entonces, siendo 'q' la unidad de carga elemental, F la constante de Faraday y Q la carga transferida, el número de moles de calcio es:

$Q=n.N_A.2q\\\\n=\frac{Q}{2q.N_A}=\frac{965C}{2.1,6\times 10^{-19}C.6,02\times 10^{23}}=0,005mol$

Si la masa molar del calcio es de 40 gramos por mol, la masa depositada es:

$m=n.M=40\frac{g}{mol}.0,005mol=0,2g$

La cantidad de moles de plata depositados en la primera cuba es:

$n=\frac{216g}{108\frac{g}{mol}}=2mol$

Como la plata al ionizarse tiene una carga, hay 2 moles de cargas. Como las celdas están en serie, la cantidad de carga que circula en las dos celdas tiene que ser la misma, por lo que si el cobre al ionizarse tiene 2 cargas, hay un mol de átomos de cobre que se depositan. Por lo que la masa de cobre es:

$m=1mol.63,5\frac{g}{mol}=63,5 g.$

La constante de Faraday es de $96500\frac{C}{mol}$ (un mol de cargas elementales), por lo que si pasa una carga de 193000C, la cantidad de moles de carga es:

$n=\frac{193000C}{96500\frac{C}{mol}}=2mol$

En el sulfato de cobre, el número de oxidación del cobre es 2, por lo que cada equivalente tiene 2 cargas, si la corriente fue de 6 Faraday, la cantidad de moles de equivalentes (siendo F la constante de Faraday) es:

$n=\frac{6F}{n.F}=\frac{6F}{2F}=3mol$