Question

Cual es la masa de 4.8X1022 moléculas de H2SO4 , .

Answer 1

Respuesta: 7,817 g H₂SO₄.

- En primer lugar se calculan los moles de ácido sulfúrico empleando la constante de avogadro, la cual relaciona la cantidad de moléculas que existen en un mol del compuesto, entonces:
4,8E22 moléculas * (1 mol / 6,022140 E23 moléculas) = 0,0797 mol H₂SO₄.

- El siguiente paso es convertir los moles del compuesto a gramos, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona la cantidad de gramos que existe en un mol del compuesto, entonces: 
0,0797 mol * (98,079 g / 1 mol) = 7,817 g  H₂SO₄.