Question

cual es la masa de 3.01x1023 átomos de carbono

Answer 1

Respuesta:

Tienes 3.01x10^23 átomos de carbono que vienen del número de avogadro...

Recuerda que 1 mol de cualquier elemento químico equivale a 6.0221367x10^23 átomos.

Entonces esos átomos en primer lugar hay que convertirlo a mol y de mol a masa.

1) Iniciamos con pasar los átomos a mol

1 mol equivale a 6.0221367x10^23 átomos

? Mol de carbono - - - - - - 3.01x10^23 átomos de carbono

Haremos una regla de tres:

? =(3.01x10^23 átomos * 1 mol) ÷ 6.0221367x10^23 átomos

? = 0.4998 mol de carbono.

2) Ahora pasaremos los mol a masa con la siguiente ecuación:

$masa \: de \: la \: sustancia \: = numero \: de \: mol \: \times \: peso \: molecular$

No olvidemos que el peso molecular o también conocida como masa atómica del carbono euquvale a 12 g/mol.

Entonces para calcular la masa hacemos lo siguiente :

Masa = 0.4998 mol de carbono x 12 g/mol de carbono

Masa = 5.9976 gramos de carbono

Masa = 5.9976 gramos de carbono Redondeado a 6 gramos de carbono