cuál es la ley de los gases ideales
Respuestas a la pregunta
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Respuesta:
ley de los gases ideales modificada:
( P1*V2)/T 2= (P2*V2)/T 2
Viene derivada de Las leyes de Boyle-Mariotte , Charles y de Gay-Lussac en la cual se habla del comportamiento de los gases.
Esta es imprecisa cuanto mayor sea la presión o la temperatura y la densidad del gas. Es por esta razón que los gases que cumplen con exactitud dichas leyes físicas se denominan gases perfectos o ideales.
Expresando la ecuación:
Combianado las leyes de los gases en una sola ecuación:
Charles
V = k T
Gay- Lussac
P = k' T
Boyle
P = V k"
Combinando las ecuaciones:
P = K* (T/P) donde K= k'/k"
PV/T = constante
Esto quiere decir que una muestra gaseosa puede cambiar de un estado inicial a otro final cambiando cualquiera de sus variables en el proceso pero que no varíe PV/T
Para dos estado (cualquiera) inicial y final, la relación es la siguiente:
( P1*V2)/T 2= (P2*V2)/T 2
Explicación: