Química, pregunta formulada por rubenpiquerasperes, hace 1 año

cuál es la ley de los gases ideales

Respuestas a la pregunta

Contestado por jroviedocotespe2nv6
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La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.


jroviedocotespe2nv6: de nada para eso estamos
rubenpiquerasperes: Te puedo seguir?
jroviedocotespe2nv6: claro
jroviedocotespe2nv6: no veo pq no
rubenpiquerasperes: Perdóname es que no sé cómo hacerlo
jroviedocotespe2nv6: bueno esta bien
jroviedocotespe2nv6: yo tampoco XD
rubenpiquerasperes: Una muestra de 1'10 gramos de soluto apolar se disuelve en 60 gramos de benceno puro. Sabiendo que el punto de congelación del benceno puro es de 5,48 grados centígrados y que la disolución congela a cuatro con 95 grados centígrados determina la masa molecular del soluto
rubenpiquerasperes: realiza los cálculos teóricos necesarios para preparar 250 mililitros de una disolución de ácido nítrico 2,5 m a partir de un ácido nítrico comercial de un 58% de pureza y uno con 37 gramos por centímetro cúbico de densidad
rubenpiquerasperes: discúlpame no sé si te puedo pedir que me ayudes con estos dos ejercicios no los entiendo
Contestado por pazitadelrosario
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Respuesta:

ley de los gases ideales modificada:

( P1*V2)/T 2= (P2*V2)/T 2

Viene derivada de Las leyes de Boyle-Mariotte , Charles y de Gay-Lussac en la cual se habla del comportamiento de los gases.

Esta es imprecisa cuanto mayor sea la presión o la temperatura y la densidad del gas. Es por esta razón que los  gases que cumplen con exactitud dichas leyes físicas se denominan gases perfectos o ideales.

Expresando la ecuación:

Combianado las leyes de los gases en una sola ecuación:

Charles

V = k T

Gay- Lussac  

P =  k'  T

Boyle

P = V k"

Combinando las ecuaciones:

P = K* (T/P)  donde K=  k'/k"

PV/T  = constante

Esto quiere decir que una muestra gaseosa puede cambiar de un estado inicial a otro final cambiando cualquiera de sus variables en el proceso pero que no varíe PV/T

Para dos estado (cualquiera) inicial y final, la relación es la siguiente:

( P1*V2)/T 2= (P2*V2)/T 2

Explicación:

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