Question

Cual es la la molaridad de una disolución de sulfató de bario (BaSO4) sabiendo que la densidad de esta disolución es de 1,34 g/mL y su concentración de 30 % m/m?

Answer 1

Respuesta:

M = 1.72 molar de la solución.

Explicación:

Cual es la la molaridad de una disolución de sulfató de bario (BaSO4) sabiendo que la densidad de esta disolución es de 1,34 g/mL y su concentración de 30 % m/m?

Mm BaSO4 = 233 g/mol

1. calcular m solc. aplicando la fórmula de densidad ( d = m/v)

m = 1.34 g x 1000 mL = 1340 g se solc./L

       1 mL          º L

2. calcular m soluto

% m/m = m soluto  x  100

               m solc.

m soluto = 30 g/g  x  1340 g

                             100

m soluto = 402 g

3. calcular moles de soluto

n = 402 g / 233 g/mol

n = 1.72 mol de soluto

4. calcular molaridad

M = 1.72 mol / 1 L

M = 1.72 molar de la solución.