¿cuál es la importancia de las propiedades coligativas de las soluciones?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
8
Importancia de las propiedades Coligativas
La formación de una disolución tiene consecuencias sobre una serie de propiedades: propiedades coligativas.
Propiedades que dependen únicamente de la cantidad
(concentración) de soluto añadida (moles o moléculas de soluto), pero no de su naturaleza (de qué soluto sea)
.
1. Disminución de la presión de vapor
2. Aumento de la temperatura de ebullición
3. Descenso de la temperatura de fusión/congelación
4. Presión osmótica
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el …ver más…
Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como «% m/V».
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución)
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente
La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)
La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente.
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).
Clasificacion de las disoluciones
SOLIDOS
Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño.
Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno
La formación de una disolución tiene consecuencias sobre una serie de propiedades: propiedades coligativas.
Propiedades que dependen únicamente de la cantidad
(concentración) de soluto añadida (moles o moléculas de soluto), pero no de su naturaleza (de qué soluto sea)
.
1. Disminución de la presión de vapor
2. Aumento de la temperatura de ebullición
3. Descenso de la temperatura de fusión/congelación
4. Presión osmótica
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el …ver más…
Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como «% m/V».
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución)
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente
La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)
La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente.
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).
Clasificacion de las disoluciones
SOLIDOS
Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño.
Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno
Otras preguntas