Question

Cual es la fraccion molar del CaCL2 cuando 4.7 gramos de este compuesto es vertido en 10.1 gramos de agua ? ( 2 equivalentes en la sal)

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La fracción molar del CaCl2 y del agua son respectivamente :

      Xsto = 0.0687   y  X solve = 0.931

 La fracción molar del soluto(CaCl2)  y solvente (H2O) se calculan mediante la aplicación de la fórmula de fracción molar correspondiente de cada sustancia, de la siguiente manera :

 Sto = 4.7 g   CaCl2

  solve = 10.1 g H2O

   Pm CaCl2 = 111 g/mol

   PmH2O = 18 g/mol

     Xsto=?

     Xsolve = ?

          Fórmulas de fracción molar de soluto y solvente  :

                 X sto = moles sto/(moles sto + moles solve )

                X solve = moles solve /( moles sto + moles solve )

     moles sto = g sto/P msto

                      = 4.7 g CaCl2/111 g/mol = 0.04134 moles sto

     moles solve = g solve/ Pm solve

                          = 10.1 g /18 g/mol = 0.56 moles H2O solve

        Xsto=  0.04134 moles sto/(0.04134 moles sto + 0.56 moles solve)

        Xsto = 0.0687