Question

¿Cuál es la fracción molar del CaCl2 cuando 4.7 g de este compuesto es vertido en 10.1 g de agua?

¡Ayuda por favor!
Es para mañana :'v​

Answer 1

La fracción molar del CaCl2 y del agua son respectivamente :

       Xsto = 0.0687   y  X solve = 0.931

 La fracción molar del soluto(CaCl2)  y solvente (H2O) se calculan mediante la aplicación de la fórmula de fracción molar correspondiente de cada sustancia, de la siguiente manera :

  Sto = 4.7 g   CaCl2

   solve = 10.1 g H2O

    Pm CaCl2 = 111 g/mol

    PmH2O = 18 g/mol

      Xsto=?

      Xsolve = ?

           Fórmulas de fracción molar de soluto y solvente  :

                  X sto = moles sto/(moles sto + moles solve )

                 X solve = moles solve /( moles sto + moles solve )

      moles sto = g sto/P msto

                       = 4.7 g CaCl2/111 g/mol = 0.04134 moles sto

      moles solve = g solve/ Pm solve

                           = 10.1 g /18 g/mol = 0.56 moles H2O solve

         Xsto=  0.04134 moles sto/(0.04134 moles sto + 0.56 moles solve)

         Xsto = 0.0687

          Xsolve = 0.56 moles Solve/( 0.04134 moles sto + 0.56 moles solve)

          X solve = 0.931