Question

cual es la formula y la funcion quimica del oxido mercurico

Answer 1

El mercurio se encuentra situado en el grupo IIB. Los elementos de este grupo tienen dos electrones s fuera de las capas d llenas por lo que no pueden perder con facilidad uno o dos electrones d para generar iones o complejos en los estados de oxidación II y III. Puesto que estos elementos únicamente forman compuestos en los que la capa d está llena, se consideran como elementos de no transición, sin embargo, existe algún parecido con los elementos del grupo d, por su capacidad para formar complejos.
La química del Zn y la del Cd son muy similares, pero la del Hg difiere de forma significativa y no se puede considerar como homóloga. Por ejemplo, de los iones univalentes con unión metal-metal, M22+, sólo el ión Hg22+ es por lo general estable.
El Zn, Cd y Hg poseen en común los números de coordinación 4, 5 y 6 en sus complejos. El número de coordinación de los tres elementos en los compuestos orgánicos es en general de 2, pero sólo el Hg comúnmente forma enlaces lineales en otros casos (por ejemplo, en el HgO). En realidad, la biocoordinación lineal es más característica del Hg (II) que de ninguna otra especie metálica.
El Hg es un líquido brillante a temperatura ordinaria y es notablemente volátil. Produce un vapor monoatómico y tiene una apreciable presión de vapor (1,3E-3) a 20ºC. Debido a su alta volatilidad y toxicidad, el Hg se mantiene siempre en recipientes cerrados, y se debe manejar en áreas bien ventiladas. El Hg se pierde con facilidad de las disoluciones acuosas diluidas, incluso de disoluciones mercúricas, debido a la reducción de las mismas por residuos de materiales reductores y por la desproporción del Hg22+.
El Zn y el Cd reaccionan rápidamente con oxígeno cuando se calientan para dar los óxidos. A pesar de que el Hg y el oxígeno son inestables con respecto al HgO a la temperatura ambiente, su velocidad de combinación es excesivamente lenta; la reacción procede con una rapidez aceptable de 300 a 350ºC, pero a 400ºC y temperaturas más altas, la relación de estabilidad se invierte y el HgO se descompone con gran velocidad en sus elementos:

HgO (s) = Hg (s) + ½ O2 ∆Hdis= 160 kJ mol-1 Fuente(s): MM ESPERO QUE TE SIRVA