Question

¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que contiene sólo carbono e hidrógeno, si la combustión de 1. 05 g del compuesto produce 3. 30 g de CO2 y 1. 35 g de H2O, y su masa molar es de alrededor de 70 g?.

Answer 1

Respuesta:

F.M.:  C5H10

Explicación:

¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que contiene sólo carbono e hidrógeno, si la combustión de 1. 05 g del compuesto produce 3. 30 g de CO2 y 1. 35 g de H2O, y su masa molar es de alrededor de 70 g?.

1. Calcular gramos de C - H

Carbono

  44 g CO2 ---- 12 g

3.30 g CO2 -----  X

      x = 0.9 g de C

Hidrógeno

   18 g H2O ---- 2 g H

1.35 g H2O ----    X

       x = 0.15 g H

2. Calcular moles de cada elemento

n C = 0.9 g / 12 g/mol = 0.075 moles

n H = 0.15 g / 1 g/mol = 0.15 moles

3. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C: 0.075 mol / 0.075 mol = 1

H: 0.15 mol / 0.075 mol = 2

4. F.E.: CH2

5. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

     Mm = 14 g/mol

6. calcular n

n = Mm del compuesto

               Mm FE

n = 70 g/mol

      14 g/mol

n = 5

7. F.M.: (CH2)5 = C5H10