Question

cual es la formula minima de un compuesto que contiene 69.9 % de hierro y el resto es oxigeno

Answer 1

100 % - 69.9 % = 30.1 % DE oxigeno

Fe: 69.9 g / 55.84 g /mol = 1.252 mol
  O: 30.1 g/ 16 g/mol = 1.881 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Fe: 1.252 mol / 1.252 mol = 1 x 2 = 2
 O: 1.881 mol / 1.252 mol = 1.5 x 2 = 3

multiplicar por 2 ya que hay un resultado con 0,5

FE:  Fe2O3  (óxido férrico)