¿Cuál es la fórmula más sencilla de un óxido de hierro, si se forman 3,20 gramos de óxido de 2,24 gramos de hierro?
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Respuesta:
Hierro + Oxigeno --> Oxido de hierro.
Fe + O2 ---> Fe2O3
Sí cada 3.20 gramos de óxido se producen por cada 2.24 gramos de hierro entonces:
Peso molecular del oxido de hierro:
Fe2O3 ---> (159,69 g/mol)
Peso molecular del hierro:
Fe-------> 55,845 (g/mol)
Moles de oxido de hierro = 3.20/159.7 = 0.02 mol
Moles de hierro = 2.24/55.85 = 0.04 moles.
Lo que nos indica que por cada 4 moles de Hierro se producen 2 moles de Oxido de hierro, de modo que:
4Fe + O2 ---> 2Fe2O3
Hierro + Oxigeno --> Oxido de hierro.
Fe + O2 ---> Fe2O3
Sí cada 3.20 gramos de óxido se producen por cada 2.24 gramos de hierro entonces:
Peso molecular del oxido de hierro:
Fe2O3 ---> (159,69 g/mol)
Peso molecular del hierro:
Fe-------> 55,845 (g/mol)
Moles de oxido de hierro = 3.20/159.7 = 0.02 mol
Moles de hierro = 2.24/55.85 = 0.04 moles.
Lo que nos indica que por cada 4 moles de Hierro se producen 2 moles de Oxido de hierro, de modo que:
4Fe + O2 ---> 2Fe2O3
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