Question

Cuál es la fórmula empírica y molecular de un compuesto que presenta una masa molar de 90g, contiene 40 % de carbono (C), 6,67 % de hidrógeno (H) y 53,33 % de oxígeno (O)?

Answer 1

Respuesta:

F.E = CH2O

F.M = C3H6O3

Explicación:

Cuál es la fórmula empírica y molecular de un compuesto que presenta una masa molar de 90 g, contiene 40 % de carbono (C), 6,67 % de hidrógeno (H) y 53,33 % de oxígeno (O)?

1. calcular moles

n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 moles

n H =  6.667 g / 1 g/mol = 6.67 moles

n O = 53.33 g / 16 g/mol = 3.33 moles

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H = 6.67 mol / 3.33 mol = 2

O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. F.E. = CH2O

3. Calcular Mm de la FE

C =  1 x 12 = 12 g/mol

H = 2 x 1 = 2 g/mol

O = 1 x 16 = 16 g/mol

         Mm = 30 g/mol

4. calcular n

n = Mm FM

     Mm FE

n = 90 g/mol

     30 g/mol

n = 3

5. F.M = (CH2O)3 = C3H6O3