Question

Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene el 70 por ciento de hierro y el 30 por ciento de oxigeno

Answer 1

1) Pesos atómicos: Fe=56g/mol O=16g/mol

2) dividir el % entre el peso atómico:
Fe=70g/56g/mol= 1,25mol
O=30g/16g/mol= 1,825

3) dividir los moles entre el menor de los resultados:
Fe= 1,25mol / 1,25mol= 1
O= 1,875mol / 1,25mol= 1,5

Como el resultado de O está justo en la mitad y no se sabe si es 1 o 2, se debe multiplicar por un número entero que lo lleve a ENTERO. en este caso el 2.

Fe=1 x 2 = 2
O=1,5 x 2 = 3

Estos numeros son los subíndices de la fórmula:
FÓRMULA EMPÍRICA: Fe2O3