¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto conteniendo 40,0% C, 6,71% H, y 53,28% O?
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Respuesta:
FE: CH2O
Explicación:
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto conteniendo 40,0% C, 6,71% H, y 53,28% O?
1. calcular moles
n C = 40.0 g/ 12 g/mol = 3.33 mol
n H = 6.714 g / 1 g/mol = 6.71 mol
n O = 53.28 g / 16 g/mol = 3.33 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H = 6.71 mol / 3.33 mol = 2
O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
3. FE: CH2O
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