Question

¿Cuál es la fórmula empírica de un compues­to orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno,sabiendo que 0,4080 g del compuesto por combustión dio 598,4 mg de CO2 y 244,8 mg de agua?
A) CH2O2 B) CHO2 C) CH2O D) CH3O2 E) C2H5O

Answer 1

sea el compuesto $C_{X}H_{Y}O_{Z}$

$C_{X}H_{Y}O_{Z}\hphantom{\text{a}\pm\!\!\!\!\!}\xrightarrow{\hspace{10pt}\hphantom{\text{a}\pm}}CO_{2}+H_{2}O$

(0,4080g)      (598,4mg)  (244,8mg)

el primer paso seria hallar la cantidad de gramos que tiene cada elemento

$0,5984gCO_{2},\dfrac{12gC}{44gCO_{2}}=0,1632gC$

$0,2448gH_{2}O.\dfrac{2gH}{18gH_{2}O}=0,0272gH$

para calcular la cantidad de gramos de oxigeno sera  igual a la diferencia de la masa total del compuesto con la suma de masas de los otros elementos

$m (O) : 0,4080g-(0,1632+0,0272g)\\m (O) : 0,2176g$

el segundo paso  ,seria hallar el numero de moles ,ya que este representa el valor de los indices de la molecula

$X=\dfrac{0,1632}{12}=0,0136\\\\Y=\dfrac{0,0272}{1}=0,0272\\\\Z=\dfrac{0.2176}{16}=0,0136$

el tercer paso seria dividir estos valores por el menor valor

$\dfrac{0,0136}{0,0136}=1\\\\\dfrac{0,0272}{0,0136}=2\\\\\dfrac{0,0136}{0,0136}=1$

si los resultados siguen siendo numero decimales lo multiplicamos por un entero minimo y redondeamos con un error maximo +-0,1 , pero en este caso no sale decimales

por lo tanto la formula empirica seria

$CH_{2}O$

AUTOR: SmithValdez