Cual es la formula empirica de el siguiente compuesto 18.4% de C, 21.5% de N y 60.1% de K
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18.4% de C, 21.5% de N y 60.1% de K
C: 18.4 g/ 12 g/mol = 1.533 mol
N: 21.5 g / 14 g/mol = 1.536 mol
K: 60.1 g/ 39 g/mol = 1.541 mol
dividir cada elemento entre el menor e los resultados
C: 1.533 mol / 1.533 mol = 1
N: 1.536 mol / 1.533 mol = 1
K: 1.541 mol / 1.533 mol = 1
FE: KCN (Cianuro de potasio)
C: 18.4 g/ 12 g/mol = 1.533 mol
N: 21.5 g / 14 g/mol = 1.536 mol
K: 60.1 g/ 39 g/mol = 1.541 mol
dividir cada elemento entre el menor e los resultados
C: 1.533 mol / 1.533 mol = 1
N: 1.536 mol / 1.533 mol = 1
K: 1.541 mol / 1.533 mol = 1
FE: KCN (Cianuro de potasio)
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