cual es la formula empírica de cada uno de los compuestas que tienen la siguiente composición a: 40.1% de Carbono, 6.6% de Hidrógeno, 53.3% de Oxigeno b: 18.4% de Carbono, 21.5% de Nitrógeno, 60.1% de Potasio
Respuestas a la pregunta
C: 40.1 g/ 12 g/mol = 3.342 mol
H: 6.6 g / 1 g/mol = 6.6 mol
O: 53.3 g/ 16 g/mol = 3.331 mol
dividir entre el menor de los resultados
C: 3.342 mol / 3.331 mol = 1
H: 6.6 mol / 3.331 mol = 2
O: 3.331 mol/3.331 mol =1
FE: CH2O
b.
C: 18.4 g / 12 g/mol = 1.533 mol
N: 21.5 g / 14 g/mol = 1.536 mol
K: 60.1 g / 39 g/mol = 1.541 mol
dividir entre el menor de los resultados
C: 1.533 mol / 1.533 mol = 1
N: 1.536 mol / 1.533 mol = 1
K: 1.541 mol / 1.533 mol = 1
FE: KCN
La fórmula empírica de cada compuesto es:
a) CH₂O
b) KCN
La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que conforman el compuesto. El procedimiento para calcular dicha fórmula se describe a continuación detalladamente :
a) 40.15 %C
6.6 % H
53.3 % O
Primero paso: se calculan los moles de cada elemento
C = 40.15 g/ 12 g/mol = 3.345 mol
H = 6.6 g/ 1 g/mol = 6.6 mol
O = 53.3 g/ 16 g/mol = 3.331 mol
Segundo paso : se divide cada resultado obtenido entre el menor de ellos
C = 3.345 mol/ 3.331 mol = 1.004 ≈1
H = 6.6 mol/3.331 mol = 1.981 ≈2
O= 3.331 mol/ 3.331 mol = 1
Tercer paso: La fórmula empírica es : CH₂O
b) 18.4% C
21.5 % N
60.1 % K
Primer paso: se calculan los moles de cada elemento
C = 18.4 g / 12 g/mol = 1.533 mol
N = 21.5 g/ 14 g/mol = 1.535 mol
K = 60.1 g / 39 g/mol = 1.541 mol
Segundo paso: se divide cada resultado obtenido entre el menor de ellos
C = 1.533 mol / 1.533 mol = 1
N = 1.535 mol / 1.533 mol = 1.0013 ≈1
K = 1.541 mol / 1.533 mol = 1.0052 ≈1
Tercer paso: La fórmula empírica es : KCN
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