Question

¿Cual es la formula empirica de 24.75% K, 34.77% Mn, 40.51% O ?

Answer 1

DATOS :

¿ Cual es la formula empírica de 24 .75% K , 34.77% Mn , 40.51% O ¿

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercito se procede a realizar las divisiones de los

porcentajes entre las masas atómicas de los elementos dados K ,

Mn y O , para luego dividir cada resultado obtenido entre el menor

obtenido y esos son los subindices de la formula empirica , de la

siguiente manera :

K = 24.75 / 39 = 0.6346

Mn = 34.77/ 55 =0.6321

O= 40.51/16= 2.5318

K = 0.6346 / 0.6321 = 1.0039 ≈1

Mn= 0.6321 / 0.6321 = 1

O = 2.5318/ 0.6321 = 4.00= 4

La formula empírica es : KMnO₄

Answer 2

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

K: 24.75% = 24.75 g

Mn: 34.77% = 34.77 g

O: 40.51% = 40.51 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$K: \dfrac{24.75\:\diagup\!\!\!\!\!g}{39\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 0.6346\:mol$

$Mn: \dfrac{34.77\:\diagup\!\!\!\!\!g}{55\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 0.6321\:mol$

$O: \dfrac{40.51\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 2.5318\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$K: \dfrac{0.6346}{0.6321}\to\:\:\boxed{K \approx 1}$

$Mn: \dfrac{0.6321}{0.6321}\to\:\:\boxed{Mn = 1}$

$O: \dfrac{2.5318}{0.6321}\to\:\:\boxed{O \approx 4}$

Así, la formula minima o empirica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{K_1Mn_1O_4\:\:\:\:\:o\:\:\:\:\:KMnO_4}}\Longleftarrow(Formula\:Empirica)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)