Question

cual es la formula emperica de un compuesto que contiene 70% de hierro (Fe) y 30℅ de oxigeno (O)​

Answer 1

Respuesta:

$\textbf{Fe}_\textbf{2}\textbf{O}_\textbf{3}$

Primeramente debes considerar 100 gramos del compuesto, por lo tanto se contiene 70 gramos de Fe y 30 gramos de O.

Calculamos la cantidad de moles de posee cada uno, primeramente debemos saber el peso molecular de cada uno:

$Fe= \textbf{ 55.845 \: gramos/mol}$

$O= \textbf{16 \: gramos/mol}$

Ahora calculamos los moles:

$moles \: de \: atomos \: de \: Fe:$

$70\not{g} \: de \: Fe \times \dfrac{1 \: mol \: de \: Fe}{55.845 \not{g}} =$

$= \boxed{\textbf{1.25 \: moles \: de \: Fe}}$

$moles \: de \: atomos \: de \: O:$

$30\not{g} \: de \: O \times \dfrac{1 \: mol \: de \: Fe}{16 \not{g}} =$

$= \boxed{\textbf{1.88 \: moles \: de \: O}}$

Ahora sabemos que 100 gramos del compuesto contienen 1.25 moles de Fe y 1.88 moles de O, como sus respectivos valores no son enteros, dividimos cada uno de los datos obtenidos entre el menor de los valores que obtuvimos:

$\dfrac{1.25}{1.25} = \textbf{1 \: de \: Fe}$

$\dfrac{1.88}{1.25} = \textbf{1.5 \: de \: O}$

Como los valores obtenidos no son enteros, multiplicamos tales valores por un número que los haga enteros:

$1 \times 2 = \textbf{2 \: de \: Fe}$

$1.5 \times 2 = \textbf{3 \: de \: O}$

Por lo tanto la fórmula empírica es de:

$\textbf{Fe}_\textbf{2}\textbf{O}_\textbf{3}$

Saludos desde El Salvador :3