CUAL ES LA FORMULA DE Y EL NOMBRE STOCK DE SILICATO FERRICO
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Dada la inmensa cantidad de compuestos que existen debe sistematizarse de manera precisa la forma de nombrar cada uno de ellos. El nombre siempre debe indicar la fórmula correspondiente sin ninguna ambigüedad.Por contra, una fórmula puede tener distintos nombres cuando se utilizan distintas notaciones.
1.1. ELEMENTOS.
1.1.- ELEMENTOS
En la naturaleza existen hasta 106 elementos con los que se forma toda la materia ordinaria. Cada uno se representa por un símbolo que suele coincidir con las iniciales del nombre. En algunos casos en los nombres compuestos se usa una raíz latina distinta a la del nombre del elemento: Azufre - sulfuro ó Hierro - férrico.
Sus características químicas resultan más evidentes si estos elementos se ordenan en la Tabla Periódica, que debe conocerse correctamente.
Mediante números alrededor del símbolo se indican algunas características del elemento o del ión:
A número másico ¾¾¾¾® parte superior izquierda
Z número atómico ¾¾¾® parte inferior izquierda
T+ número de cargas total ¾® parte superior derecha
N número de átomos ¾¾¾® parte inferior derecha
Ej.: Ión mercurio(I) formado por dos átomos con una carga total dipositiva.
Los nombres de los elementos y de los compuestos son propios y deben escribirse con mayúsculas. Al referirse a un compuesto de un elemento este último se escribe con minúsculas.
El Hidrógeno, el Nitrógeno, el Oxígeno y los Halógenos (F, Cl, Br, I) son diatómicos.
1.2.- NÚMERO DE OXIDACIÓN.
El índice de oxidación o “valencia” es un concepto empírico. Se define como la carga que presentaría un átomo de un elemento si los electrones de cada enlace se asignaran al átomo más electronegativo. Por tanto los metales suelen presentar índices positivos y los no metales negativos. Sus posibles valores deben quedar establecidos a modo de convenio.
Para calcular el número de oxidación en un compuesto se usan las siguientes reglas:
1.- En un elemento en estado puro el índice de oxidación es cero.
2.- La suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que constituyen un compuesto neutro es cero.
3.- En un ión el índice de oxidación coincide con su carga.
4.- El índice de oxidación del Hidrógeno es +1 (Excepto en hidruros metálicos donde el Hidrógeno actúa con -1).
5.- El índice de oxidación del Oxígeno es -2 (Excepto en peróxidos e hiperóxidos donde es -1 y -1/2, respectivamente)
Ej.: HClO H(I), Cl (I), O(-II)
MnO4- Mn(VII), O(-II)
1.2. COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos o más átomos de dos elementos.